Versuch 2: Nachweis von Halogenid-Ionen

Hinweise: Der Nachweis von Halogenid-Ionen erfolgt mit Silbernitrat. So werden Qualitativ auch heute noch Halogenid-Ionen nachgewiesen.

Chemikalie	Gefahren	R-Sätze	S-Sätze
Silbernitratlösung 1%		R: 28-34-48/24/25-50/53	S: 36/37/39-45-60-61
Salpetersäure, verdünnt		R: 34	S: 26-45
Ammoniaklösung, verd.		R: 22-36	S: 22
Probe von Chlorid, Bromid, Iodid

Materialien: Reagenzglasständer, 3 Reagenzgläser, Pipette, demineralisiertes Wasser.

Durchführung: Die 3 Stoffproben bestehend aus Chlorid, Bromid und Iodid Anionen werden in dest. Wasser gelöst und die Lösungen in die 3 Reagenzgläser gefüllt. Dann werden die wässrigen Lösungen mit verdünnter Salpetersäure angesäuert. Im Anschluss daran werden in jedes Reagenzglas 5-10 Tropfen Silbernitratlösung gegeben. Es fällt ein schwer löslicher Niederschlag aus. Bei Zugabe von verdünnter Ammoniaklösung verschwindet der Niederschlag des Silberchlorids wieder. Auch der Niederschlag von Silberbromid ist noch in stark alkalischem Milieu löslich. Der Niederschlag aus Silberiodid allerdings ist nicht mehr rückgängig zu machen, auch bei Zugabe von konzentrierter Ammoniaklösung.

Ergebnis: Bei Zugabe von Silbernitratlösung zu angesäuerter Lösung von Halogenidionen fällt ein schwerlöslicher Niederschlag aus. Dieser Niederschlag besteht aus Silberchlorid, Silberbromid und Silberiodid. Der Versuch gelingt nur in saurem Medium, da sich die Niederschläge aus Chlorid und Bromid in neutraler bis basischer Lösung wieder lösen würden.

xCl  +  AgNO₃  →  AgCl ↓  +  xNO₃ 

xBr  +  AgNO3 →  AgBr ↓  +  xNO₃

xI     +  AgNO3 →  AgI ↓     +  xNO₃